bootnoun.pages.dev






Hur mycket väger 100ml litiumklorid

Litiumklorid

Litiumklorid existerar en krydda tillsammans med den kemiska formeln LiCl.

Metallen oxideras inte i absolut torr luft [11] men

Litiumklorid existerar ett utpräglad jonförening samt Li+-jonens ringa storlek fullfölja den många löslig inom poläralösningsmedel (>&#;&#;g/L nära 20&#;°C). inom likhet tillsammans med flera andra salter existerar litiumklorid hygroskopiskt.[3]

Egenskaper

[redigera | redigera wikitext]

Litiumklorid bildar kristallina hydrater, mot skillnad ifrån dem andra alkalimetallkloriderna.[4] Mono-, tri- samt pentahydrater existerar kända.[5] detta vattenfria saltet kunna regenereras genom upphettning från hydraterna.

LiCl absorberar även upp mot fyra ekvivalenter ammoniak/mol. liksom tillsammans varenda andra jonklorider kunna lösningar från litiumklorid fungera såsom enstaka källa mot kloridjon, mot modell forma enstaka fällning nära behandling tillsammans med silvernitrat:

LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3

Framställning

[redigera | redigera wikitext]

Litiumklorid framställs genom behandling från litiumkarbonat tillsammans med saltsyra.[3] Vattenfri LiCl framställs ifrån hydratet genom upphettning inom enstaka ström från väteklorid.


  • hur många balanserar 100ml litiumklorid

    • Användning

    [redigera | redigera wikitext]

    Kommersiell användning

    [redigera | redigera wikitext]

    Litiumklorid används huvudsakligen på grund av produktion från litiummetall genom elektrolys nära °C från enstaka LiCl/KCl-smälta. LiCl används även liksom lödflöde på grund av aluminium inom bildelar.

    Litium har hög elektrisk ledningsförmåga

    detta används liksom absorptionsmedel på grund av uttorkning från luftströmmar.[3] inom mer inriktade applikationer finner litiumklorid viss användning inom organisk syntes, mot modell såsom tillskott inom Stille-reaktionen. inom biokemiska applikationer är kapabel den även användas till för att fångstredskap ut RNA ifrån cellulära extrakt.[6]

    Litiumklorid används även liksom flamfärgämne inom pyroteknik på grund av för att producera mörkröda lågor.

    Nischanvändning

    [redigera | redigera wikitext]

    Litiumklorid används likt enstaka relativ fuktighetsstandard nära kalibrering från hygrometrar. nära 25 °C kommer enstaka mättad svar (45,8 procent) från saltet för att ge enstaka balans relativ fuktighet vid 11,30 andel.

    I ren form är litium en silvervit mjuk och smidig metall

    Dessutom förmå litiumklorid användas likt hygrometer. Detta deliquescentsalt bildar ett självlösning då detta utsätts till atmosfär. Jämvikts-LiCl-koncentrationen inom den resulterande lösningen existerar direkt relaterad mot luftens relativa fuktighet. Den procentuella relativa luftfuktigheten nära 25 °C är kapabel uppskattas, tillsammans med minimalt fel inom intervallet 10–30 °C, ifrån ekvationen RH = ,,11C, var C existerar lösningens LiCl-koncentration inom viktprocent.

    Smält LiCl används på grund av beredning från kolnanorör,[7]grafen[8] samt litiumniobat.[9]

    Litiumklorid äger demonstrerat sig äga starka akaricidegenskaper, vilket existerar effektivt mot Varroa destructor inom populationer från honungsbin.[10]

    Litiumklorid används vilket en aversivt medel inom försöksdjur på grund av för att analysera konditionerad platspreferens samt aversion.

    Litium är en alkalimetall

    Säkerhet

    [redigera | redigera wikitext]

    Litiumsalter påverkar centrala nervsystemet vid olika sätt. Medan citrat-, karbonat- samt orotatsalter på grund av närvarande används till för att behandla bipolär sjukdom, användes andra litiumsalter inklusive kloriden tidigare. beneath enstaka betalkort period vid talet tillverkades litiumklorid såsom en saltsubstitut till personer tillsammans med högt blodtryck, dock detta förbjöds efter för att dem toxiska effekterna från föreningen (skakningar, utmattning, illamående) upptäckts.[11][12][13]

    Se även

    [redigera | redigera wikitext]

    Referenser

    [redigera | redigera wikitext]

    Den denna plats artikeln existerar helt alternativt delvis baserad vid ämne ifrån talar engelska Wikipedia, Lithium chloride, 9 november
    • Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan,
    • N.

      N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK,

    • R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat'd in Ethanol bygd AgNO3 to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives %Cl bygd mass.
    • H.

      [Li+]

      Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York,

    Noter

    [redigera | redigera wikitext]

    1. ^lithium chloride
    2. ^ChemIDplus - - KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M - Lithium chloride - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other kemikalie information
    3. ^ [abc] Wietelmann, Ulrich; Bauer, Richard J.

      (). "Lithium and Lithium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH.

      Artikel nummer: (KML) Leverantör: VWR Chemicals

      doi/a15_

    4. ^Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, ISBN
    5. ^Hönnerscheid Andreas; Nuss Jürgen; Mühle Claus; Jansen Martin (). ”Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid”. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (2): sid.&#;– doi/zaac&#;
    6. ^Cathala, G.; Savouret, J.; Mendez, B.; West, B.

      L.; Karin, M.; Martial, J. A.; Baxter, J. D. (). ”A Method for Isolation of Intact, Translationally Active Ribonucleic Acid”. DNA 2 (4): sid.&#;– doi/dna PMID &#;

    7. ^Kamali, Ali Reza; Fray, Derek J. (). ”Towards large scale preparation of carbon nanostructures in molten LiCl”. Carbon sid.&#;– doi/&#;
    8. ^Kamali, Ali Reza; Fray, Derek J. (). ”Large-scale preparation of graphene bygd high temperature insertion of hydrogen into graphite”. Nanoscale 7 (26): sid.&#;– doi/c5nra.

      PMID %20%26%20Fray%%&#;

    9. ^Kamali, Ali Reza; Fray, Derek J. (). ”Preparation of lithium niobate particles via reactive molten krydda synthesis method”. Ceramics International sid.&#;– doi/nt&#;
    10. ^Ziegelmann, Bettina; Abele, Elisabeth (January 12, ). ”Lithium chloride effectively kills the honey bee parasite Varroa destructor bygd a systemic mode of action”. Scientific Reports 8 (1): sid.&#; doi/s PMID Bibcode:&#;NatSRZ.&#;
    11. ^Talbott J.

      H. (). ”Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride”. Arch Intern Med 85 (1): sid.&#;1– doi/archinte PMID &#;

    12. ^L. J. Stone; M. luton; J. Gilroy (). ”Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet”. Journal of the American Medical Association (11): sid.&#;– doi/jama PMID &#;
    13. ^”Case of trie Substitute Salt”. Time.

      28 February ,,,html.&#;Arkiverad 24 mars hämtat ifrån the Wayback Machine. ”Arkiverade kopian”. Arkiverad ifrån originalet den 24 mars ://,,,html. Läst 4 januari &#;

    Externa länkar

    [redigera | redigera wikitext]