Vad menas med att salter är neutrala

I artikeln angående joner (som den på denna plats delvis bygger på) gick oss igenom hur elektroner kunna överföras mellan atomer till för att dem bör att nå ett mål eller resultat ädelgasskal. Sker detta blir atomerna laddade samt avslutas för att artikel atomer. inom stället blir dem något vilket kallas joner.

oss avslutade var tillsammans med för att titta vid vad likt sker, då litium reagerar tillsammans fluor samt bildar litium- samt fluoridjoner i enlighet med modellerna nedan:

Litiumjonerna samt fluoridjonerna existerar modell vid joner tillsammans motsatt laddning. Litiumjonen existerar positivt laddad samt fluoridjonen existerar negativt laddad.

inom naturen dras positivt laddade samt negativt laddade partiklar mot varandra, vilket kallas för att dem attraheras.

Just den här typen av kemiska föreningar där joner utgör byggstenarna kallas för jonföreningar eller salter

Detta gäller givetvis även jonerna inom vårt modell liksom kommer för att lägga sig tätt intill varandra.

Låter man tillräckligt flera litium- samt fluoratomer reagera kommer dem för att forma en stort nätverk – ett således kallad kristall – var varenda positiv litiumjon omges från sex fluoridjoner samt vice versa (se modellen mot motsats till vänster var litium motsvaras från lila bollar samt fluor från gulgröna).

Jonerna likt äger förenats existerar en modell vid enstaka kemisk förening (läs mer angående detta begreppet inom artikeln inom menyn mot vänster).

Just den denna plats typen från kemiska föreningar var joner utgör byggstenarna kallas till jonföreningar eller salter. dem namnges genom för att man tar namnet vid dem båda jonerna samt tar försvunnen ”-jon” ifrån dem båda. Därefter skriver man den positiva jonen inledningsvis samt den negativa jonen efter. Vårt krydda kallas alltså ”litiumfluorid”.

Om oss inom stället bör nyttja kemiska beteckningar skippar oss jonernas laddningar, samt skriver den positiva jonens beteckning före den negativas.

Hur stor volym NaOH går åt?

eftersom enstaka saltkristall inom princip nästan kunna artikel oändligt massiv existerar detta svårt för att nedteckna ut några indexsiffror inom summaformeln. detta ägde mot modell ej varit därför smidigt för att behöva skriva ”LiF” likt ägde varit fallet på grund av enstaka litiumfluoridkristall likt balanserar ett miljontedel från en gram (1 µg).

I stället anger man proportionerna (det önskar yttra förhållandet mellan antalet från dem olika jonerna) tillsammans indexsiffror.

ett jonkristall existerar ständigt oladdad liksom helhet, vilket inom detta fall innebär för att antalet litiumjoner existerar noggrann lika stort såsom antalet fluoridjoner. Därför kunna man nedteckna Li₁F₁ till för att visa för att detta går enstaka litiumjon vid enstaka fluoridjon.

liksom vanligt brukar man dock utelämna ettorna samt inom stället nedteckna LiF.

 

Jonbindningar

Den kraft likt håller ihop ett saltkristall kallas jonbindning. för att detta existerar enstaka relativt kraftfull bindning förstår man från för att detta inom allmänhet behövs temperaturer vid tusentals grader till för att sära vid jonerna in ett genomskinligt mineral (salter äger alltså höga smält- samt kokpunkter).

I vätska samt vissa andra lösningsmedel bryts dock bindningarna betydligt enklare.

Ett exempel är natriumklorid NaCl (koksalt) som består av katjonen Na + och anjonen Cl −

Då frigörs jonerna ifrån varandra samt sprids ut inom lösningsmedlet, vilket tillsammans med en fint mening kallas på grund av för att jonerna dissocierar. Särskilt en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig existerar utmärkt vid för att ett fåtal joner för att utföra detta – flera salter existerar lättlösliga inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig.

inom bilden nedan framträda hur jonerna får en ”skal” från vattenmolekyler då dem löses inom vatten.

Förutom för att salter ofta existerar relativt lättlösliga inom en färglösluktlös vätska som är livsnödvändig existerar dem även utmärkt vid för att leda ström. dock detta gäller bara då dem existerar inom flytande struktur alternativt lösta inom vatten.

 

Exempel vid salter

Jonföreningar förekommer ganska flitigt inom vår dagligt liv.

detta vanligaste exemplet existerar detta ”salt” oss använder inom matlagning (mer rätt benämning existerar koksalt, eftersom termen ”salt” egentligen betyder identisk sak liksom ”jonförening”).

De namnges genom att man tar namnet på de båda jonerna och tar bort ”-jon” från dem båda

detta äger detta rationella namnet natriumklorid (NaCl) samt består från natriumjoner (Na⁺) samt kloridjoner (Cl⁻). Just natriumjonerna existerar viktiga, eftersom detta existerar dem såsom våra smaklökar reagerar vid då oss känner den salta smaken.

Ett annat vanligt tema vilket byggs upp från joner existerar oxiderat järn, liksom innehåller järnjoner (med lite olika laddning) samt oxidjoner (O²⁻).

Järnjonerna existerar inom detta fallet extra instressanta, då detta existerar dem vilket ligger på baksidan den karaktäristiska röda egenskap som beskriver ett objekts utseende i olika nyanser hos rost.

Ett krydda liksom man ofta tillverkar vid kemilektioner existerar magnesiumoxid (MgO). detta bildas då man låter magnesium brinna inom syre, vilket ger upphov mot en intensivt vitt ljus (faktum existerar för att man använde den på denna plats reaktionen inom fotoblixtar förr inom tiden).

Ytterligare en krydda liksom kunna existera värt för att uppleva mot existerar kalciumkarbonat (CaCO₃), liksom finns inom kalksten samt inom tavelkritor.

Blir lösningen neutral? Ofta, men inte alltid! (Bara om man titrerar en stark syra med en stark bas

detta består från kalciumjoner (Ca²⁺) samt ett lite speciell sorts joner liksom kallas till karbonatjoner (CO₃²⁻). Karbonatjonerna existerar en modell vid sammansatta joner, liksom existerar kurera molekyler likt besitter fått laddning.

Ett annat krydda såsom innehåller ett sammansatt jon existerar natriumvätekarbonat (NaHCO₃).

detta finns inom bakpulver samt innehåller förutom natriumjoner vätekarbonatjoner (HCO₃⁻) vilket enkel faller sönder mot bland annat gasen koldioxid då detta blir varmt. detta existerar den på denna plats gasbildningen man önskar åt då man använder bakpulver inom bakverk, eftersom den skapar enstaka porös konsistens åt kakan.

Ett sista krydda existerar troligen extra intressant till dig vilket gillar saltlakrits.

detta får nämligen sin smakförmåga från saltet salmiak (NH₄Cl) likt består från sammansatta ammoniumjoner (NH₄⁺) samt kloridjoner.